Chemistry Question Bank

Consider the following processes: ∆H (kJ/mol) 1/2A → B +150 3B → 2C + D –125 E + A → 2D +350 For B + D → E + 2C, ∆H will be (Mains 2011)

The following data is known about the melting of a compound AB. ∆H = 9.2 kJ mol–1. ∆S = 0.008 kJ K–1mol–1. Its melting point is :

The densities of graphite and diamond at 298 K are 2.25 and 3.31 g cm–3, respectively. If the standard free energy difference is equal to 1895 J mol–1, the pressure at which graphite will be transformed into diamond a…

Which one of the following is not always negative?

H and E  for the reaction, Fe O s 3H g 2Fe s H O l → at constant temperature are related as (a) H E (b) H E RT (c) H E RT (d) H E 3RT

The enthalpy of vaporisation of a compound AB at its boiling point (127°C) is 6.4 kJ mol-1. Its entropy of vaporization is

For the reaction, 2H O g 2H g O g → ∆H = 571.6 KJ fH of water is :

In a reaction P + Q → R + S, there is no change in entropy. Enthalpy change for the reaction (∆H) is 12 kJ mol–1. Under what conditions, reaction will have negative value of free energy change?

Enthalpy change for the reaction, 4H(g)  → 2H₂(g) is – 869.5 kJ. The dissociation energy of H–H bond is

∆H for the reaction, SO g O g SO g ∆H = –98.3 kJ If the enthalpy of formation of SO₃(g) is –395.4 kJ then the enthalpy of formation of SO₂(g) is :

Which of the following reactions define o f G ? (a) diamond C O g CO g → (b) H g F g HF g → (c) H P O H O 2H PO → (d) SO g O g SO g →

A reaction occurs spontaneously if (2005)

The enthalpy of vaporisation of a substance is 8400 J mol–1 and its boiling point is –173ºC. The entropy change for vaporisationis :

Which one among the following is the correct option for right relationship between CP and CV for one mole of ideal gas? (NEET 2021)

A reaction having equal energies of activation for forward and reverse reactions has (NEET 2013)

For the gas phase reaction, PCl g PCl g Cl g Which of the following conditions are correct?

Which one of the following is correct? (a) G H T S

G is the net energy available to do useful work and is a measure of free energy. If a reaction has positive enthalpy change and positive entropy change, under what conditions will the reaction be spontaneous?

It is impossible for a reaction to take place if (a) H is +ve and  S  is +ve (b) H is –ve and  S  is +ve (c) H is +ve and  S  is –ve (d) H is –ve and  S  is –ve

A reaction has ∆H = – 33 kJ and ∆S = +58 J/K. This reaction would be :

Pick out the wrong statement

2 moles of ideal gas at 27°C temperature is expanded reversibly from 2 lit. to 20 lit. find entropy change. (R = 2 cal/mol K)

The entropy change when two moles of ideal monoatomic gas is heated from 200°C to 300°C reversibly and isochorically?

In which case change in entropy is negative?

When one mole of an ideal gas is compressed to half of its initial volume and simultaneously heated to twice its initial temperature, the change in entropy of gas (∆S) is :