Chemistry Question Bank

In the reaction I I I -> the Lewis’s base is

The conjugate base of HPO  is (a) PO (b) H PO

According to Lewis concept, acid is

According to Lowry and Bronsted system, the chloride ion (Cl–) in aqueous solution is a

The conjugate base of a weak acid is

Of the given anions, the strongest Bronsted base is

Review the equilibrium and choose the correct statement HClO4 + H2O   H3O + + ClO4 –

The conjugate acid of HPO4 2– is

Conjugate base of NH3 is (a) NH (b) NH (c) NH

The correct order of acid strength is

Cl – is the conjugate base of

The conjugate base of NH2 – is

A weak acid, HA has a Ka of 1.00 10 x . If 0.100 mole of this acid is dissolved in 1 L of water, the percentage of acid dissociated at equilibrium is closest to

The aqueous solution of FeCl3 is acidic due to

The dissociation constant of CH3COOH is 1.8 × 10–5. The hydrolysis constant for 0.1 M sodium acetate is

A white salt is readily soluble in water and gives a colourless solution with a pH of about 9. The salt would be

Aqueous solution of sodium acetate is

The  pH  of  0.1  M  solution  of  the  following  salts increases in the order :

The aqueous solution of ammonium chloride is

An  aqueous  solution  of  sodium  carbonate  is  alkaline because sodium carbonate is a salt of

An  aqueous  solution  of  aluminium  sulphate  would show

Which  one  of  the  following  salts  gives  an  acidic solution in water

The solution of strong acid and weak base (FeCl3) is

Aq. solution of sodium cyanide is

Ka for HF is 3.5 × 10–4. Calculate Kb for the fluoride ion.