Chemistry Question Bank

If the enthalpy change for the transition of liquid water to steam is 30 kJ mol–1 at 27°C, the entropy change for the process would be (2011)

For the reaction, 2Cl(g) → Cl₂(g), the correct option is (NEET 2020)

If the bond energies of H–H, Br–Br, and H–Br are 433, 192 and 364 kJ mol–1 respectively, the H for the reaction 2(g) 2(g) (g) H Br 2HBr → is (2004)

The molar heat capacity of water at constant pressure, C, is 75J K-1. When 1.0 kJ of heat is supplied to 100 g of water which is free to expand, the increase in temperature of water is. (2003)

The densities of graphite and diamond at 298 K are 2.25 and 3.31 g cm–3, respectively. The standard free energy difference ( G ) is equal to 1895 J mol–1, the pressure at which graphite will be transformed into diamon…

H for the reaction, C(graphite) 2H (g) CH (g) → at 298 K and 1 atm is – 17900 cal.  The E for the above conversion would be

105. (∆U – ∆H) for the formation of NH₃ from N₂ and H₂ is :

The standard enthalpies of formation of HCl(g), H  (g) and  Cl₂(g)  are  –92.2,  217.7  and  121.4  kJ  mol-1 respectively. The bond dissociation energy of HCl is:

The absolute enthalpy of neutralisation of the reaction: (g) (g) 2(aq) (l) MgO 2HCl MgCl H O → Will be (2005)

∆H for the reaction, SO g O g SO g ∆H = –98.3 kJ If the enthalpy of formation of SO₃(g) is –395.4 kJ then the enthalpy of formation of SO₂(g) is :

For the reaction, 2H O g 2H g O g → ∆H = 571.6 KJ fH of water is :

In a reaction, all reactant and products are liquid, then (a) H E (b) H E (c) H E

Two moles of Helium gas undergo a reversible cyclic process as shown in figure. Assuming gas to be ideal. What is the work done for the process C to D?

E is always positive, when

An ideal gas receives 10 J of heat in a reversible isothermal expansion. Then the work done by the gas:

The pressure of a gas is 100 kPa. If it is compressed from 1m3 to 10 dm3, find the work done.

A given mass of gas expands from state A to state B by three paths 1, 2, and 3 as shown in the figure: If w ,w  and w  respectively, be the work done by the gas along three paths, then (a) w w w (b) w w w

One mole of an ideal gas is initially at 0°C and 1 atm pressure. If it absorbs 1000 cal heat during a reversible isothermal expansion, what will be its final volume?

When 0.5 g of sulphur is burnt to SO₂ 4.6 kJ of heat is liberated. What is the enthalpy of formation of sulphurdioxide?

The work done during the expansion of a gas from a volume of 4dm3 to 6 dm3 against a constant external pressure of 3 atm is

Molar heat capacity of water in equilibrium with ice at constant pressure is

1 mole of NH₃ gas at 27°C is expanded in reversible adiabatic condition to make volume 8 times (γ = 1.33). Final temperature and work done by the gas respectively are:

Which of the following expressions regarding entropy is not correct? (a) system q S T (b) system total surrounding S S S (c) final initial S S S (d) total system surrounding S S S

Read the following statements regarding spontaneity of a process and mark the appropriate choice. (i)   When enthalpy factor is absent then randomness factor decides spontaneity of a process. (ii) When randomness fact…

The following data is known about the melting of a compound AB. ∆H = 9.2 kJ mol–1. ∆S = 0.008 kJ K–1mol–1. Its melting point is :