Chemistry Question Bank

The elements with atomic numbers 35, 53, and 85 are all ................

The element with the lowest atomic number that has a ground state electronic configuration of (n-1) d6ns2 is located in the

Element having electronic configuration 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 4d10, 5s2, 5p3 belongs to the group in the periodic table

An element ‘X’ belongs to the fourth period and fifteenth group of the Periodic Table. Which one of the following is true regarding the outer electronic configuration of ‘X’. It has

The number of elements present in fifth period of Periodic Table is

The element with atomic number 36 belongs to ........block in the Periodic Table.

Which of the following atom has largest size

In comparison to the parent atom, the size of the

Which one is the correct order of the size of the iodine species.

Which of the following ions has the smallest radius?

When a chlorine atom becomes chloride ion, its size

Which of the following pairs has almost the same atomic radii?

Identify the correct order of the size of the following

Which one of the following ions has the highest value of ionic radius?

Atomic radii of F and Ne, in Å, are given by

Among 3rd-row elements atomic size is maximum for

Which of the following order is correct for the size of Fe3+, Fe, and Fe2+?

The ions O2–, F–, Na+, Mg2+and Al3+are isoelectronic. Their ionic radii show

The correct order of the sizes of C, N, P, S, is

In which of the following pair, both the species are isoelectronic but first one is large in size than the second?

The correct order of ionic size of N3–, Na+, F–, Mg2+ and O2–is:

Arrange the following elements in the order of increasing atomic size Cl, S, P, Ar

The single covalent radius of P is 0.11 nm The single covalent radius of Cl will be :

In isoelectronic species of Mg2+, N3–, Al3+, the order of decreasing ionic radii will be

Identify the correct order in which the ionic radius of the following ions increases (I) F– (II) Na+ (III) N3–