Chemistry Question Bank

Which one of the following is correct? (a) G H T S

2 moles of ideal gas at 27°C temperature is expanded reversibly from 2 lit. to 20 lit. find entropy change. (R = 2 cal/mol K)

In which of the following cases, the reaction is spontaneous at all temperatures ?

Enthalpy change for the reaction, 4H(g)  → 2H₂(g) is – 869.5 kJ. The dissociation energy of H–H bond is

Which of the following reactions define o f G ? (a) diamond C O g CO g → (b) H g F g HF g → (c) H P O H O 2H PO → (d) SO g O g SO g →

Gaseous system is placed with pressure P₁, volume V₁ and  temperature  T1,  it  has  undergone  thermodynamic changes where temperature is remaining constant, it is

Based on the first law of thermodynamics, which one of the following is correct?

U q w , is mathematical expression for

According to the first law of thermodynamics, U q w . In special cases the statement can be expressed in different ways. Which of the following is not a correct expression?

Two moles of Helium gas undergo a reversible cyclic process as shown in figure. Assuming gas to be ideal. What is the work done for the process C to D?

E is always positive, when

An ideal gas is taken around the cycle ABCA as shown in P-V diagram The net work done by the gas during the cycle is equal to:

An ideal gas receives 10 J of heat in a reversible isothermal expansion. Then the work done by the gas:

One mole of an ideal gas is initially at 0°C and 1 atm pressure. If it absorbs 1000 cal heat during a reversible isothermal expansion, what will be its final volume?

The maximum work obtained by an isothermal reversible expansion of 1 mole of an ideal gas at 27°C from 2.24 to 22.4 L is (R = 2 cal)

16g of oxygen gas expands isothermally and reversibly at 300 K from 10 dm3 to 100 dm3. The work done is (in J)

The work done during the expansion of a gas from a volume of 4dm3 to 6 dm3 against a constant external pressure of 3 atm is

1 mole of NH₃ gas at 27°C is expanded in reversible adiabatic condition to make volume 8 times (γ = 1.33). Final temperature and work done by the gas respectively are:

One mole of an ideal gas expands reversibly and adiabatically from a temperature of 27°C. If the work done during the process is 3 kJ, then final temperature of the gas is:(CV = 20 J/K)

Which of the following expressions regarding entropy is not correct? (a) system q S T (b) system total surrounding S S S (c) final initial S S S (d) total system surrounding S S S

Read the following statements regarding spontaneity of a process and mark the appropriate choice. (i)   When enthalpy factor is absent then randomness factor decides spontaneity of a process. (ii) When randomness fact…

In which case change in entropy is negative?

The entropy change when two moles of ideal monoatomic gas is heated from 200°C to 300°C reversibly and isochorically?

One mole of an ideal diatomic gas (Cv = 5 cal) was transformed from initial 25°C and 1 L to the state when temperature is 100°C and volume 10 L. The entropy change of the process can be expressed as (R = 2 calories/mo…

The densities of graphite and diamond at 298 K are 2.25 and 3.31 g cm–3, respectively. If the standard free energy difference is equal to 1895 J mol–1, the pressure at which graphite will be transformed into diamond a…