Chemistry Question Bank

A monoprotic acid in 1.00 M solution is 0.01% ionised. The dissociation constant of this acid is

Which of the following is the weakest acid?

Which  equilibrium  can  be  described  as  an  acid-base reaction using the Lewis’s acid-base definition, but not using Bronsted-Lowry definition ?

Pure water is kept in a vessel and it remains exposed to atmospheric CO2 which is absorbed, then its pH will be

Arrange NH ,H O,H O ,HF and  OH  in increasing order of acidic nature. (a) H O NH HF OH H O (b) NH HF H O H O OH (c) HO H O NH HF H O (d) H O HF H O NH OH

Which  of  the  following  is  least  likely  to  behave  as Lewis’s base?

Which one of the following molecular hydrides acts as a Lewis’s acid?

Which of the following molecules acts as Lewis acid?

The strongest conjugate base is (a) NO

Which of the following is not Lewis’s acid ?

BF3 is acid according to

In the reaction I I I -> the Lewis’s base is

The conjugate base of HPO  is (a) PO (b) H PO

According to Lewis concept, acid is

According to Lowry and Bronsted system, the chloride ion (Cl–) in aqueous solution is a

The conjugate base of a weak acid is

Of the given anions, the strongest Bronsted base is

Review the equilibrium and choose the correct statement HClO4 + H2O   H3O + + ClO4 –

The conjugate acid of HPO4 2– is

Conjugate base of NH3 is (a) NH (b) NH (c) NH

The correct order of acid strength is

Cl – is the conjugate base of

The conjugate base of NH2 – is

A weak acid, HA has a Ka of 1.00 10 x . If 0.100 mole of this acid is dissolved in 1 L of water, the percentage of acid dissociated at equilibrium is closest to

In which of the following reactions H2O acts as a bronsted acid? (a) 3 aq aq 4 aq H O NH OH NH l (b) aq aq aq H O H S H O HS l (c) aq aq H O H O H O OH l l (d) aq aq H OH H O ( ) ( ) l