Chemistry Question Bank

A given mass of gas expands from state A to state B by three paths 1, 2, and 3 as shown in the figure: If w ,w  and w  respectively, be the work done by the gas along three paths, then (a) w w w (b) w w w

One mole of an ideal gas expands reversibly and adiabatically from a temperature of 27°C. If the work done during the process is 3 kJ, then final temperature of the gas is:(CV = 20 J/K)

A system absorb 10 kJ of heat at constant volume and its temperature rises from 27°C to 37°C. The value of ∆U is

An ideal gas expands in volume from 1 × 10–3 to 1 × 10–2 m3 at 300 K against a constant pressure 1 × 105 Nm–2. The work done is

The work done during the expansion of a gas from a volume of 4dm3 to 6 dm3 against a constant external pressure of 3 atm is

1 mole of NH₃ gas at 27°C is expanded in reversible adiabatic condition to make volume 8 times (γ = 1.33). Final temperature and work done by the gas respectively are:

In ….. process, work is done at the expense of internal energy.

In a reaction, all reactant and products are liquid, then (a) H E (b) H E (c) H E

A sample of liquid in a thermally insulated container (a calorimeter) is stirred by a motor. Taking liquid as a system for this process choose the appropriate option:

The pressure of a gas is 100 kPa. If it is compressed from 1m3 to 10 dm3, find the work done.

Calculate the work done when 1 mol of an ideal gas is compressed reversibly from 1 bar to 4 bar at a constant temperature of 300 K

16g of oxygen gas expands isothermally and reversibly at 300 K from 10 dm3 to 100 dm3. The work done is (in J)

Calculate the work done when 1 mole of an ideal gas is compressed reversibly form 1 bar to 4 bar at a constant temperature of 300 K.

Molar heat capacity of water in equilibrium with ice at constant pressure is

Gaseous system is placed with pressure P₁, volume V₁ and  temperature  T1,  it  has  undergone  thermodynamic changes where temperature is remaining constant, it is

Based on the first law of thermodynamics, which one of the following is correct?

U q w , is mathematical expression for

According to the first law of thermodynamics, U q w . In special cases the statement can be expressed in different ways. Which of the following is not a correct expression?

Two moles of Helium gas undergo a reversible cyclic process as shown in figure. Assuming gas to be ideal. What is the work done for the process C to D?

E is always positive, when

An ideal gas is taken around the cycle ABCA as shown in P-V diagram The net work done by the gas during the cycle is equal to:

An ideal gas receives 10 J of heat in a reversible isothermal expansion. Then the work done by the gas:

One mole of an ideal gas is initially at 0°C and 1 atm pressure. If it absorbs 1000 cal heat during a reversible isothermal expansion, what will be its final volume?

The maximum work obtained by an isothermal reversible expansion of 1 mole of an ideal gas at 27°C from 2.24 to 22.4 L is (R = 2 cal)

Which one of the following has  S  greater than zero? (a) CaO s CO g CaCO s (b) NaCl aq NaCl s (c) NaNO s Na aq NO aq (d) N g 3H g 2NH g