Chemistry Question Bank

Cl – is the conjugate base of

The correct order of acid strength is

Conjugate base of NH3 is (a) NH (b) NH (c) NH

The conjugate acid of HPO4 2– is

Review the equilibrium and choose the correct statement HClO4 + H2O   H3O + + ClO4 –

Of the given anions, the strongest Bronsted base is

The conjugate base of a weak acid is

According to Lowry and Bronsted system, the chloride ion (Cl–) in aqueous solution is a

According to Lewis concept, acid is

The conjugate base of HPO  is (a) PO (b) H PO

In the reaction I I I -> the Lewis’s base is

BF3 is acid according to

Which of the following is not Lewis’s acid ?

The strongest conjugate base is (a) NO

Which of the following molecules acts as Lewis acid?

Which one of the following molecular hydrides acts as a Lewis’s acid?

Which  of  the  following  is  least  likely  to  behave  as Lewis’s base?

Arrange NH ,H O,H O ,HF and  OH  in increasing order of acidic nature. (a) H O NH HF OH H O (b) NH HF H O H O OH (c) HO H O NH HF H O (d) H O HF H O NH OH

Pure water is kept in a vessel and it remains exposed to atmospheric CO2 which is absorbed, then its pH will be

Which  equilibrium  can  be  described  as  an  acid-base reaction using the Lewis’s acid-base definition, but not using Bronsted-Lowry definition ?

Which of the following is the weakest acid?

A monoprotic acid in 1.00 M solution is 0.01% ionised. The dissociation constant of this acid is

The  following  equilibrium  exists  in  aqueous  solution, CH3COOH   CH3COO – + H + if dil. HCl is added, without change in temperature, the

The  degree  of  dissociation  of  0.1  M  HCN  solution is 0.01%. Its ionisation constant would be

Degree  of  dissociation  of  0.1  N  CH3COOH  is (Dissociation constant = 1 × 10 –5)