NH3 is produced according to the following reaction: N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g) In an experiment 0.25 mol of NH3 is formed when 0.5 mol  of N2 is reacted with 0.5 mol of H2. What is % yield ?

Consider the reaction, 2 2 3 3 2 N H NH -> From the reaction, 1 mole of 2 N  reacts with  3 moles of 2 H 0.5 mole of 2 N  will react with 3 0.5 x i.e.  1.5 moles of 2 H  Moles given of 2 H   i.e. 0.5 is less than the required i.e. 1.5 2 H  is limiting reagent From the reaction, 3 moles of 2 H  forms 2 moles of 3 NH   0.5 moles of 2 H  will form  2 0.5 3 x i.e. 0.33 moles of 3 NH   The expected moles of 3 0.33 NH But, The actual moles of 3 0.25 NH MOLE & EQUIVALENT CONCEPT 40   % yield 0.25 100 75.75 0.33 x % The correct option is (a)