A certain buffer solution contains equal concentration  of  X–  and  HX.  the  Ka  for  HX  is  10–8. The pH of the buffer is

We know that, loss of proton from HX belongs to an acidic buffer. So, to calculate its pH we have- a a 8 pH = pK +log [conjugate base]/[acid] pH pK log[X ]/[HX] pH log[10 ]+log1 (i.e. [X ]=[HX]) pH =8