Which of the following isoelectronic ions has the lowest ionization energy?

2 S is biggest amongst all.  removal of e- is easy. 100.  The ionization potential of X– ion is equal to (a) The electron affinity of X atom (b)  The electronegativity of X atom (c) The ionization potential of X atom (d) None of these We can write the ionization potential of  X  in terms of reaction as- ( ) ( ) e ..........I.P X g X g → ( ) ( )..........EA X g e X g → From these two equations, we have IP of  X  = EA of  X Thus, the correct option is (a) the electron affinity of  X the atom. 101.  Second ionization potential of Li, Be and B is in the order (a) Li > Be > B (b) Li