Amongst the elements with the following electronic configurations which one of them may have the highest ionization energy?

In general trend, ionization energy decreases down the group due to an increase in atomic radius and increases from left to right in periods due to a decrease in atomic size. Here, nitrogen (z=15) 2 3 Ne 3s 3p   has the highest ionization energy as per the general trend and half-filled stability of p-orbitals.