The density of a solution prepared by dissolving 120g of  urea  (mol.  mass  =  60  u)  in  1000  g  of  water  is 1.15g/mL. The molarity of this solution is

Given, Mass of solute= 120 g. Mass of solvent= 1000 g. Mass of solution= 1120 g. Volume= mass/density=1120/1.15 Mass of solute Moles of solute Molecular mass of solute 120 60 2 Therefore, Molarity of solution = 2 1000 1.15 2.05 1120 M x x