Given the reaction : Na O(s) H O( ) 2NaOH(aq) → l What is the molarity of the solution formed if 1.35g of  Na₂O  is  mixed  with  H₂O  such  that  the  final volume is 100 mL?

Given: Weight of the 2 Na O  is   w = 1.35 g The final volume of the solution is 100 0.1 V mL L We have to determine the molarity of the solution. from the reaction, 2 2 Na O + H O 2NaOH → One mole of the 2 Na O gives 2 moles of NaOH. 2 2 Na O H O 2NaOH 1 mole 2 mole → It means 2 Na O  in water produces a more concentrated solution of NaOH. 2 Molarity of final solution=2 molarity of Na O 1.35 1000 2 0.435 M 62 100 molarity of final solution = 0.435 M x >> x x So, the molarity of the final solution is 0.435 M Thus, (d) is the correct option. H SO 2 4 MOLE & EQUIVALENT CONCEPT 66