Carbon  and  oxygen  combine  to  form  two  oxides, carbon monoxide and carbon dioxide in which the ratio of  the  weights  of  carbon  and  oxygen  is  respectively 12:16 an 12:32. These figures illustrate the:

According  to  the  law  of  multiple  proportions,  when two elements combine with each other to form two or more  than  two  compounds,  the  masses  of  one  of  the elements  which  combine  with  a  fixed  mass  of  the other, bear a simple whole number ratio. For  example:  In  CO:12  parts  by  mass  of  carbon combine with 16 part by mass of oxygen. In CO₂, 12 parts by mass of carbon combine with 32 parts by mass of  oxygen.The  ratio  of  masses  of  oxygen  which combine  with  a  fixed  mass  of  carbon  in  these compounds  is  16:32  or  1:2,  which is  a  simple  whole number rat