The solubility products of MA, MB, MC and MD are 1.8 × 10–10, 4 × 10–3, 4 × 10–8 and 6 × 10–5 respectively. If  a  0.01  M  solution  of  MX  is  added  dropwise  to  a mixture containing A–, B–, C– and D– ions then the one to be precipitated first will be :

Stoichiometry of all four salt is same i.e. all are of 1:1   type (i.e. 1 cation : 1 anion) Thus,  in  such  salt,  one  with  higher sp K   has  higher solubility. One with lower sp K  has lower solubility and is precipitated first. For MA sp 10 2 8 K M A 1.8 10 10 A A 1.8 10 >> x x >> x This is the maximum concentration that can be soluble when 2 10M metal cation is present in the solution. For MB sp 3 2 1 K M B 4 10 10 B B 4 10 >>x x >> x Maximum  concentration  of  B–  that  can  be  dissolved w