What  is  the  [OH⁻]  in  the  final  solution  prepared  by mixing 20.0 mL of 0.050 M HCl with 30.0 mL of 0.10 M Ba(OH)₂? (AIPMT 2009)

Millimoles of H⁺ produced = 20 x 0.05 = 1 Millimoles of OH⁻ produced = 30 x 0.1 x 2 = 6 ( Each Ba (OH)₂ gives 2OH⁻)  Millimoles of OH⁻ remaining in solution = 6  1 = 5 Total volume of solution = 20 + 30 = 50 mL 5 OH 0.1M 50