At  18ºC,  the  solubility  product  of  AgCl  is 1.8  ×  10–10.  In  the  solution,  the  value  of  [Ag⁺]  is 4  ×  10–3mol/litre.  The  value  of  [Cl–]  to  precipitate AgCl from this solution should be greater than

We know that, solubility product of AgCl can be calculated as- The solubility can be found as- Let concentration of A and B ions will be- x sp 10 3 10 3 7 8 AgCl Ag Cl K [Ag ][Cl ] 1.8 10 [4 10 ][ ] [ ] 1.8 10 / 4 10 0.45 10 4.5 10 x x x x x x x x M M If the ionic product exceeds this value, then precipitation takes place. Acid base Titration