Assertion: If HA and HB are two weak non-basic acids with Ka(HA)  < Kb(HB), then, the aqueous solution  of NaA will have higher pH than pH of aqueous solution of NaB of same concentration. Reason: Conjugate base of  a weaker  acid is  stronger than the same of stronger acid.

Hydrolysis constant of salt formed by neutralisation of strong base with weak acid is given as w h a K K K Thus, h a 1 K K ; Higher  is ak   lower  will  be  hydrolysis  and  hence  less basic will be solution as a 1 pH 7 pK log c 2 Thus, pH of sodium salt NaB formed from  HB+NaOH will  be  lower  than  pH  of  solution  of  NaA  of  same concentration. As, a a K HA K HB Thus, of NaA > of NaB h h K K Hence, pH of  NaA  will have higher pH.